题目
题型:专项题难度:来源:
A B
甲 乙
方案二:
(3)方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质,都能使澄清石灰石变浑浊,除此之外,SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收,使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。某化学兴趣小组为研究煤燃烧的气体产物,将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰石,观察到石灰水变浑浊。根据现象,猜想一:煤燃烧产生的气体是CO2;猜想二:煤燃烧产生的气体是SO2;猜想三:煤燃烧产生的气体是____________________。为了验证此气体成分,该小组设计了如下图实验,其中B装置的作用是________________;当观察到____________________现象,证明猜想三成立。
酸性高锰 酸性高锰 澄清
酸钾溶液 酸钾溶液 石灰水
A B C
答案
(2)一 ;无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高
(3)SO2和CO2的混合气体 ;检验SO2是否被除尽 ;A瓶溶液褪色,B瓶溶液不褪色,C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊
核心考点
试题【(1)测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置,甲装置实验过程中,红磷燃烧产生大量白烟,当温度降到室温,打开止水夹,会观察到____________现象】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
猜想二:黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物.
(1)让空气通过A、B装置,其中A装置的作用是_____________
(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体,并加入足量的红磷燃烧;待C瓶冷却后,再把点燃的镁带放入C瓶中.经过思考发现,由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异,达不到预期效果.
(1)【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 ①(填字母代号)。
A.酸
B.碱
C.盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
(2)【作出猜想】Ⅰ可能是② 溶液;Ⅱ可能是Na2CO3溶液;Ⅲ可能是NaCl 溶液。
【设计并实验】 由此,同学们得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________________________.
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的_____________后,溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是___________.
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是_________________.
⑴为了使样品充分溶解,操作一定还要用到的玻璃仪器是_______;操作二的名称是_________。
⑵固体A中一定含有_____________。
⑶溶液B成分的探究。
[查阅资料] ①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3,能使酚酞试液变红;③CaCl2。
[猜想]溶液B中溶质可能为:①NaOH②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和____________
[设计方案并进行实验]甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:甲同学:取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液B中的溶质是Na2CO3。乙同学:取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH。为进一步确认溶液B中是否含NaOH,做做了如下实验。
实验步骤①中发生的化学反应方程式是____________________________,其实验目的是____________。
⑷实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是_______(填序号)。
B.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
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