化学学习的基本方法是进行比较、分析、归纳，建立宏观与微观的联系是化学学习的独特思维方法．
（Ⅰ）如图是甲烷（CH₄）燃烧的微观反应示意图．认真读图后，回答下列问题：



①由图A可知：每一个氧分子是由两个氧原子构成，每一个甲烷分子是由一个碳原子和______构成．
②A到B的过程表示的是点燃时，甲烷分子分开成碳原子和氢原子，氧分子分开成氧原子；B到C的过程中，有关二氧化碳的形成过程可表示为______．
③点燃条件下，甲烷与氧气反应的化学方程式为______．
（Ⅱ）经比较发现相同的反应物在不同条件下，会发生不同反应．请参照示例归纳：

组别	化学方程式	规律
示例	C+O2  点燃  .   CO2 2C+O2  点燃  .   2CO	反应物相同时，反应物的量 不同，生成物不同．
①	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2   △   .   Na2O2	反应物相同时，反应的 ______不同，生成物不同
②	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+4HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O	反应物相同时，反应物的 ______不同，生成物不同．
（I）①根据甲烷的分子结构可知甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的；②由图示可知B到C的过程中原子发生了重新的组合，生成了新的分子，以此该过程可描述为每一个碳原子与两个氧原子结合成一个二氧化碳分子（或：碳原子与氧原子构成二氧化碳分子）； ③根据反应物是甲烷和氧气生成物是二氧化碳和水条件是点燃，可书写出相关的方程式为CH4+2O2  点燃  .   CO2+2H2O； （II）①从两个反应4Na+O2═2Na2O；2Na+O2   △   .   Na2O2可以看出这两个反应的条件不同，所以导致了生成物的不同； ②从两个反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+4HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可以看出这两个反应使用的硝酸的浓度不同，所以导致了生成物的不同； 故答案为：（I）①4个氢原子；②每一个碳原子与两个氧原子结合成一个二氧化碳分子（或：碳原子与氧原子构成二氧化碳分子）；③CH4+2O2  点燃  .   CO2+2H2O； （II）①反应条件； ②浓度；
小郑在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．小王说：“可以尝一尝．”对于“尝一尝”这一过程是科学探究中（　　） A．问题 B．假设 C．实验 D．结论
有一瓶无色气体失去了标签，猜想可能是二氧化碳、你认为确定它是不是二氧化碳，下列最好的方法是（　　） A．上网查询 B．讨论 C．调查 D．实验
某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图1实验装置进行实验： Ⅰ定性分析 （1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是______． （2）装置A中发生反应的方程式为______． （3）实验装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______． （4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是______． Ⅱ定量分析 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2后续实验探究： 回答下列问题： （5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式______． （6）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数．
现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案： 步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量； 步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量； 步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数． （1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是 ；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）． （2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为 ； （3）某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数．写出补充的操作．
各种食品都有一定的保质期，在储存和运输过程中要解决保鲜问题． （1）食品变质是因为食品与空气中的______（填化学式，下同）发生化学反应，因此食品包装时常采用真空包装，有的食品包装中有一袋铁粉，其目的主要消耗______； （2）某些食品采用充气包装，充入的气体应具有的化学性质是______，该气体可以是______（填一种物质的化学式）； （3）家庭储存食品时，一般采用冷藏，冷藏的方法，从微观角度看，这种方法可以保鲜的原因是______．