题目
题型:不详难度:来源:
[实验目的]探究铜绿的性质
[实验用品]略
[实验过程及现象记录]
(1)观察铜绿的颜色和状态等物理性质:铜绿是______色粉末状固体.
(2)用药匙或纸槽分别取少量铜绿于两支试管中
(3)然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸,观察到铜绿逐渐溶解,产生大量______,并形成蓝色溶液
(4)将另一支试管在酒精灯的______加热(选填“外焰、内焰或焰心”),一段时间后,观察到固体粉末逐渐变成______色,且试管壁有______出现,若把产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水会变浑浊.
[实验结论]铜绿具有的化学性质是:
(1)铜绿能与______反应;
(2)铜绿受热易分解,由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与______、______、______等发生复杂的化学变化生成的.
答案
故答:绿;
(3)滴加少量液体药品时要用胶头滴管;铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜溶液呈蓝色并放出气体二氧化碳.
故答:气泡;
(4)对固体药品加热时要先预热,然后用外焰对药品集中部位重点加热;铜绿受热分解出黑色氧化铜和水,同时放出气体二氧化碳.检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.
故答:外焰;黑;水珠;
[实验结论]:化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,铜绿遇盐酸可放出气体,受热可分解.铜绿受热分解出黑色氧化铜和水,同时放出气体二氧化碳,可知铜绿是铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等发生复杂的化学变化生成的.
故答:(1)稀盐酸(2)氧气;二氧化碳;水.
核心考点
试题【请你帮助小林同学完成“探究碱式碳酸铜(铜绿)的性质”实验的报告:[实验目的]探究铜绿的性质[实验用品]略[实验过程及现象记录](1)观察铜绿的颜色和状态等物理性】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验前要先进行的操作是______
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是______原因是______
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,说出不用空气的理由:
①______;②______;
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是:______.
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重1.1克,则氧化铜中氧元素的质量分数为______.
A.实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色,与本实验没有任何关系 |
B.实验Ⅱ为对照实验,说明水不使石蕊变色 |
C.实验Ⅲ为对照实验,说明二氧化碳不使石蕊变色 |
D.实验Ⅳ为验证实验,说明二氧化碳与水发生了反应,而且生成了酸 |
第一种:草酸分解产物是CO2和H2;第二种:草酸分解产物是CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解产物是CO2和H2O;第四种:草酸分解产物是CO2、CO.
以上猜想,第______种一定不可能,原因是______.
(2)查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色,碱石灰是一种常用的干燥剂.
(3)实验设计(图中铁架台略去)甲同学设计了甲装置,乙同学设计了乙装置.
(4实验过程甲同学按甲装置实验,在给草酸晶体加热时,先______,然后固定在______底部加热,过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊;乙同学按乙装置实验,观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色,澄清的石灰水变浑浊,且生成的气体通过碱石灰后,在干燥管的尖嘴处点火能燃烧,乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO,他的操作是______,现象是______.
(5)实验结论第______种猜想是正确的,请写出草酸受热分解的化学方程式______.
(6)反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷.由于试管口向下倾斜,而且草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验.甲同学认为乙同学的设计是科学合理的.请你谈谈乙装置优于甲装置之处______.(答出一点即可)
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