题目
题型:新区二模难度:来源:
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为______.
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,该反应的化学方程式为______,由此该粗产品中一定不含有______,理由是______.
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
【含量测定】Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置.取20.0g粗产品,进行实验.
【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.
②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢.
(2)操作步骤:①连接好装置,检查气密性;
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量G的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;
⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
(3)问题探究
①F中的试剂应为______.
②B装置的作用是______.
③在步骤②中,A处缓缓通入一段时间空气的目的是______.
④若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理,指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善,并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2.你认为更换后的试剂是______,原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是(假设操作均正确)______.
(4)数据计算:根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数.
答案
(1)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,
【粗产品成分分析】
(1)碳酸钠能和硝酸钡反应生成沉淀,化学方程式为:Na2CO3+Ba(NO3)2═BaCO3↓+2NaNO3,因为氢氧化钙和碳酸钠能反应,所以一定没有氢氧化钙,.
由上可知一定有碳酸钠存在,而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存.
【含量测定】Na2CO3含量的测定:
(3)①浓硫酸能吸收水蒸气;
②氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳;
③向A装置中通入气体可以将装置中的气体排净,防止干扰实验现象及结论;
④H装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置,若没有H装置,则测定的二氧化碳值偏高,计算出的质量分数偏大;
⑤装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳,使二氧化碳的值偏大,为了使实验结果更准确防止干扰,可以把浓盐酸换成稀硫酸,
(4)设碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 0.44克
106 |
X |
44 |
0.44克 |
解得:X=1.06克
碳酸钠的质量分数为:(1.06克÷20.0克)×100%=5.3%.
答:碳酸钠的质量分数是5.3%.
故答案为:【粗产品的制备】(1)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
【粗产品成分分析】(1)Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3;Ca(OH)2;由上可知一定有碳酸钠存在,而碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存;
【含量测定】(3)问题探究:
①浓硫酸;
②B除去空气中的二氧化碳;
③排出装置中空气;
④偏大;
⑤稀硫酸;
浓盐酸有挥发性,产生二氧化碳中含HCl气体与碳酸氢钠溶液反应又生成了二氧化碳;
(4)5.3%
核心考点
试题【课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)取该样品溶于水,得无色溶液,则该固体粉末中一定不含有______.
(2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡.则此固体粉末中一定含有的杂质是______.
(3)取步骤(2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确______(填“是”或“否”).
(4)对于是否含有NaCl,你认为应对步骤(2)作如何改进______(若步骤(3)填“是”,此空不作答).
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每只试管中均有完全相同的洁净铁片):
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管______(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论.
②试管D和试管E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更溶液锈蚀.
③为了防止金属锈蚀,除了采用装置保护膜等措施外,还可以制成合金.这是因为合金与纯金属相比,其组成部分和内部组织结构发生了变化,从而引起______的变化.
(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱.有的同学认为这种方案不够合理,理由是______.
(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,溶液质量比反应前______(填“增大”“减小”或“不变”).
【提出问题】这瓶试剂的成分究竟是什么?
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是______.A.酸;B.碱;C.盐.
【猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能______.
【设计并实验】
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液到湿润的pH纸上,测得其pH=10,他判断这是一种碱性溶液.对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是______.
A.方法正确,结果准确,且结论正确.
B.方法正确,结果偏小,但结论正确.
C.方法不正确,结果偏大,但结论不正确.
D.方法正确,结果准确,但结论不正确.
(2)小明认为它是NaOH溶液,小俊认为它是Na2CO3溶液.要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择如图所示已有的试剂就能鉴别出来.它们又进行了实验.