题目

题型：不详难度：来源：

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl₂）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）．
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

2H₂O+______+Cl₂↑．
（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法______．
（3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是______（填写序号）．
A．碱石灰       B．浓硫酸        C．氢氧化钠


（4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．据此，你能获得什么结论？
你能推断使红纸退色的物质可能是______；理由是______．

答案

（1）根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目不变，可以推出生成物是MnCl₂
（2）二氧化锰与浓盐酸反应的条件是加热，应将圆底烧瓶置于酒精灯上加热；氯气有毒，应增加尾气吸收装置．
（3）氯气是酸性气体，所以干燥气体常用的是浓硫酸，故答案为：B
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．故答案为：次氯酸；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．