题目

题型：不详难度：来源：

已知某食盐中掺有纯碱．为测定纯碱含量，按下图装置进行实验：实验步骤：

（1）组装仪器______．
（2）准称D装置为m₁克．
（3）准称样品混合物的质量n克放也入B内．
（4）______，使稀H₂SO₄缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡．
（5）向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称______（仪品名称）的总质量为m₂克），
请你：（1）将步骤中缺处补充完整．
（2）鼓入空气目的是______，A应盛______溶液（俗称），用作______．
（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______，过快，导致实验值______（偏大或小）．
（4）E作用______．
（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为______．
（6）夹子K在______操作后打开．

答案

（1）设计到有气体参加或气体生成的反应，装置的气密性必须良好；故填：检查气密性；
（4）B中产生的二氧化碳气体不能进入装置A，所以要夹上夹子K；故填：夹上夹子K；
（5）生成的二氧化碳气体会被碱石灰完全吸收，碱石灰增重的质量就是产生二氧化碳的质量．故填：D．
请你：（2）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收．故填：驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收．
装置A能够除去空气中的二氧化碳，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳．故填：烧碱；吸收空气中的二氧化碳．
（3）操作4、5要缓慢进行，是为了二氧化碳气体被碱石灰完全吸收，如果操作过快，部分二氧化碳没有被碱石灰吸收，导致实验测量值偏小；故填：使二氧化碳能够被碱石灰充分吸收；偏小．
（4）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．故填：防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
（5）根据题意，生成二氧化碳的质量为：（m₂-m₁）g，
设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
10644
x（m₂-m₁）g
106：44=x：（m₂-m₁）g
x=

53(m2-m1)

22

g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

53(m2-m1)

22

g÷ng×100%=

53(m2-m1)

22n

×100%．故填：

53(m2-m1)

22n

×100%．
（6）待B装置中不再产生气泡后再打开夹子K．故填：第（4）．