题目
题型:东城区一模难度:来源:
②CaCl2溶液呈中性.
(1)向三支试管中分别加入相同质量的水后,A中出现白色浑浊,B、C均为澄清溶液.
(2)分别滴加无色酚酞溶液,三支试管中溶液均由无色变为红色.
(3)继续向三支试管中分别加入盐酸,A中白色浑浊全部溶解,溶液为无色;B中有气泡产生,溶液为无色;C中无明显变化.请回答:
A中原白色固体是______;加入盐酸后,B、C中发生反应的化学方程式是______、______.将上述实验后的废液倒入烧杯中,得到无色溶液.若测得溶液的pH=7,则该溶液中所含溶质是______(用化学式表示,下同);若测得溶液的pH<7,则该溶液中所含溶质是______.
答案
B与盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑;C氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;A氢氧化钙与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钙,B和C与盐酸反应后的溶液中一定含有氯化钠,若溶液pH=7,说明盐酸不过量,碱性溶液完全反应完,故溶液中的溶质为NaCl、CaCl2;若测得溶液的pH<7,说明盐酸剩余,该溶液中所含溶质是NaCl、CaCl2、HCl
故答案为:氢氧化钙 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、CaCl2; NaCl、CaCl2、HCl
核心考点
试题【某学习小组在研究物质的性质时,取A、B、C三支试管,分别加入质量相同的三种白色固体后,进行如下实验.已知:①三种固体均由三种元素组成;②CaCl2溶液呈中性.(】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是一种气体单质,D是温室气体.①D的化学式是_______;②C→D的化学方程式是______.
(2)若A是一种酸,B在生活中可用于除油污,厨房炉具清洁剂中 就含有B.①B的化学式是______;②A与B反应的化学方程式是______.
A.Na2CO3、KCl、HNO3、Na2SO4 |
B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 |
C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl |
D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl |
(1)写出下列物质的化学式为:A______; B______; F______;
(2)请写出第③步的化学方程式:______;
(3)反应⑤在实际中的意义是______.
(1)写出下列物质的化学式:E______.
(2)写出反应①的化学方程式______.
(3)反应③的基本反应类型是______反应.
A.用食盐水鉴别硬水和软水 |
B.用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体 |
C.用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 |
D.用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 |
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