题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤①中称取10.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,到粗盐不再溶解为止,称得剩余粗盐为2.0g,该操作中玻璃棒的作用是 ;
(2)步骤③中应该何时停止加热? ;
(3)计算产率:最终得到NaCl晶体5.6g,该实验精盐的产率是 ;
(4)另一组同学的产率比小刚低,其原因可能是 (填序号);
A.称量最终的产品时,砝码和药品放反了 |
B.过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶 |
C.过滤时未用玻璃棒引流,液体飞溅 |
D.没有蒸发干,精盐中仍然有水分 |
答案
(3) 70% ; (4) C ; (5) 1.25 。
解析
(2)进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热;
(3)根据得到精盐的质量可以求出产率;
(4)产率是得到精盐的质量除以粗盐的质量,产率小则是得到精盐的质量小;
(5)根据提供的数据设方程计算.
解答:解:(1)在溶解中玻璃棒起到了搅拌的作用,故填:搅拌;
(2)进行蒸发操作时要等析出大量晶体再停止加热,故填:析出大量晶体;
(3)该实验精盐的产率是×100%=70%,故填:70%;
(4)另一组同学的产率比小刚低,则得到的精盐的质量小,
A、称量最终的产品时,砝码和药品放反了,则会使称量物的质量变小,产率变小,
B、过滤后滤液仍然浑浊就蒸发结晶,会使精盐的质量变小,产率变小,
C、过滤时未用玻璃棒引流,液体飞溅,会使精盐的质量变小,产率变小,
D、没有蒸发干,精盐中仍然有水分,则会使产率偏大,
故选ABC.
(5)使其溶质质量分数变为原来的2倍,则溶质质量分数变为20%.
10g10%的NaCl溶液中溶质的质量是:10×10%=1g
则设加入NaCl晶体的质量为X
×100%=20%
X=1.25g
核心考点
试题【下图是小刚同学提纯粗盐(含杂质泥沙),并配置NaCl溶液的过程,请回答:(1)步骤①中称取10.0g粗盐,将该粗盐逐渐加入盛有20mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生活常识 | B.物质鉴别 |
洗涤剂洗油污一一乳化作用 人体缺锌元素一一甲状腺肿大 | 食盐与亚硝酸钠一一品尝 羊毛线与棉线一一灼烧 |
C.安全常识 | D.环境保护 |
油锅不慎着火一一可以盖上锅盖灭火 火灾烟很大时一一用湿毛巾捂住口鼻 | 减少白色污染一一少使用塑料制品 减少酸雨污染一一不使用化石燃料 |
A.NaOH、NaCl、MgCl2、CuSO4 | B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3 |
C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、 HCl | D.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 |
A.该能量转化系统中的水可以循环使用 |
B.水电解系统实现由电能到化学能的转化,燃料电池系统实现由化学能到电能的转化 |
C.水电解系统中的溶液采用KOH溶液,是为了增强水的导电性 |
D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
单质,E为红棕色固体,G为常见金属; C、F、D、H为无色气体,其中C、F是
由相同元素组成的无色气体,且C有毒; B为常见的无色液体,I为有机物。请回
答下列问题:
(1)E的化学式是 ▲ ;
(2)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为 ▲ ;
(3)反应②在工业上常被称为 ▲ 反应原理;
(4)在工业生产中为防止反应④的发生,可采取的措施是 ▲ (写一点即可);
(5)反应①的化学方程式: ▲ 。若将C、D两气体按1:1的分子数之比进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式 ▲ 。
| 物 质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | N2 (O2) | 铜网 | 加热至充分反应 |
B | CaCl2(HCl)溶液 | 碳酸钙 | 加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 |
C | CuSO4溶液(H2SO4) | 铁粉 | 加入过量铁粉,充分反应后过滤 |
D | 盐酸(H2SO4) | 硝酸钡溶液 | 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 |
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