题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行 操作。
(2)小明在第Ⅱ步中,欲将MgCl2去除,选择添加NaOH溶液,请写出该反应的化学方程式 。但小亮同学对小明设想提出不同意见,他认为应该用Ca(OH)2代替NaOH,理由是 。
(3)小琴对第Ⅲ步进行实验,要将溶液中的Ca2+沉淀出来,必然加一种常见的盐,该盐为 ,反应化学方程式为 ,该盐要加过量的目的是 ,据此分析,经过第Ⅲ步除去不溶物后,所得溶液的所有溶质有 。
(4)第Ⅳ步中,小琴加入过量盐酸,除去溶液中所有杂质后,认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质,经过加热蒸发,盐酸也可以除去,小琴利用了盐酸的
性。
答案
(2)2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl NaOH价格较贵,使成本过高
(3)Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
或者:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 确保Ca2+完全沉降。
NaCl 、Na2CO3、NaOH
(4) 挥发性。
解析
(2)MgCl2与NaOH反应方程式为 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
因为 NaOH价格较贵,使用成本过高,所以要换成熟石灰。
(3)钙的沉淀有碳酸钙,所以可以加入碳酸钠。Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
或者:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ,加入过量目的是除尽钙离子,反应生成氯化钠、氢氧化钠,所以有二者,碳酸钠过量,所以有碳酸钠。
(4)盐酸有挥发性,加热后就挥发了。
核心考点
试题【地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。以】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出有关物质的化学式:
A的主要成分 ,B的主要成分 ,X是 。
(2)写出图中下列步骤的化学方程式:
② ;⑤ 。
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO2 | H2O | 将气体通过装有NaOH固体的干燥管 |
B | CO2 | CO | 点燃 |
C | KNO3 | NaCl | 热水溶解,降温结晶,过滤 |
D | KOH | K2CO3 | 加适量盐酸 |
请根据上述实验过程回答以下问题:
⑴金属B属于金属活动顺序表中排在“氢” (填“前”或“后”)的金属。
⑵操作a的名称是 ,该操作需用到的玻璃仪器有 。
⑶金属混合物C中不可能含有以下金属中的 (填化学式)。
①Mg ②Al ③Zn ④Fe
⑷写出实验步骤①或③所涉及的一个化学方程式 。
(1)单质A和B的化学式:A__________;B___________。
(2)固体C与E稀溶液反应的化学方程式____________________________________。
(3)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式__________________________________。
(1)取少量固体A于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,证明A中含有__________。
(2)取少量固体A于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加______________,溶液变红色,证明A中还含有氢氧化钙。
(3)结合(1)(2)固体A成分的确定,可以推断溶液B的成分有氢氧化钾和氢氧化钙。为了得到纯净的氢氧化钾,需向溶液B中滴加适量的_____________溶液,发生反应的化学方程式为____________________________________________,充分反应后过滤,将滤液蒸干可制得较纯净的氢氧化钾。
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