题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe (Fe2O3)——加入过量的稀盐酸,过滤 |
B.CO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 |
C.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至不再产生气泡 |
D.KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 |
答案
解析
A.Fe (Fe2O3)——加入过量的稀盐酸会与Fe2O3反应。故错误。
B.CO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,HCl也会与氢氧化钠溶液反应。故错误。
C.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸只与NaHCO3反应,且生成NaCl,故正确。
D.KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热,反应结束后,仍会混有二氧化锰。故错误。
核心考点
试题【除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是A.Fe (Fe2O3)——加入过量的稀盐酸,过滤B.CO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(实验室仅提供了稀HCl、AgNO3溶液、蒸馏水、熟石灰以及常用的实验仪器)
实验步骤 | 预期现象与结论 |
(1) | |
(2) | |
A.K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl |
B.HClNa2CO3 BaCl2 Na2SO4 |
C.NaOH MgSO4 CuSO4 NaCl |
D.KCl AgNO3 KNO3 NaCl |
(1)若A是相对分子质量最小的氧化物,则A是 ;无色气体是 。
(2)该粉末中一定不含 ,操作Ⅰ的名称是 。
(3)为了不干扰对第③步实验现象的判断,试剂B最好选择 ,加入试剂B要过量的原因是: 。请写出步骤③的化学方程式:
请回答:
(1)氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是 。
②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙,反应的化学方程式是
;验证氯化钙完全被除去的方法是
。
③加入“试剂B”的目的是 。
④“操作1”中要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液,需要KCl的质量为 g;配制时,需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、 。
Ⅰ. 把A滴入B中,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅱ. 把A滴入C中,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅲ. 把C滴入D中,有白色沉淀F生成,该沉淀溶于稀HNO3。
Ⅳ. 把A滴入D中,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答:
(1)写出有关物质的化学式:A ,C 。
(2)写出有关反应的化学方程式:
A与B ;
C与D 。
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