题目

题型：不详难度：来源：

（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是           ；气体X的化学式为        。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是        ；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为          ；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为             ，此沉淀的直接来源可能有      个。  
（3）操作Y的名称是          ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有         。
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是    。（填字母）
A．30℃水      B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液

答案

（1）增大反应物的接触面积，加快反应的进行     CO₂   
（2）防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率  Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl AgCl  2（3）降温结晶      BaCl₂   （4）C

解析

试题分析：（1）毒重石要进行粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的进行，气体X是BaCO₃与稀盐酸反应生成的，所以X的化学式为CO₂
（2）经过过滤后得到滤渣，表面可能含有BaCl₂，所以水洗的目的是防止钡离子污染环境或提高毒重石的利用率；检验滤渣是否洗净的试剂，实际上就是检验溶液中是不是还含有BaCl₂，所以用碳酸钠溶液来检验，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl，试剂若是用硝酸银溶液 ，则发生的反应可能是：BaCl₂+2AgNO₃==2AgCl↓+Ba(NO₃)₂，所以可能生成的沉淀的化学式为AgCl，也可能是过量的盐酸与硝酸银溶液反应生成的，故此沉淀的直接来源可能有2个
（3）经过操作Y，BaCl₂溶液结晶析出BaCl₂，故该操作应该是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl₂
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，这样就不会减少氯化钡的量。故选C₃、BaCl₂等的化学性质