题目
题型:不详难度:来源:
答案
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×80% 5.6L×1.98g/L
100 |
x?80% |
44 |
5.6L×1.98g/L |
x=31.5g
故答案为:31.5g.
核心考点
试题【实验室欲制取标准状况下的二氧化碳气体5.6L,需要含碳酸钙80%的大理石多少克?(已知标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L)______.】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:(1)该石灰石中CaCO3的质量分数多少?______
(2)这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得?______.
(1)图中仪器①的名称是______,仪器②的名称是______.
(2)实验室常用______和大理石反应制取二氧化碳气体,不用碳酸钠代替大理石作反应原料的原因是______.
(3)装置Ⅰ气密性检查的方法是______.
(4)张红根据实验室制取二氧化碳气体的原理,设计如下(Ⅱ):
你认为装置Ⅱ与装置Ⅰ比较,装置______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些.理由是:______.
(5)张红在探究二氧化碳性质时将气体通入澄清石灰水,观察到有白色沉淀生成,继续通入气体却发现白色沉淀又消失了,请你推测可能是______原因造成.
A.发生装置 |
B.收集方法 |
C.验满方法 |
D.集满气体后的集气瓶的放置方法 |
A.煅烧石灰石 | B.石灰石与盐酸反应 |
C.燃烧木炭 | D.燃烧煤 |
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