题目

题型：南宁难度：来源：

某校九年级（1）班的同学，用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，并把完全反应后的剩余固体进行分离回收，用回收的氯化钾固体配置1000g 5.25%氯化钾溶液，用于浇花．以下是他们设计的实验方案：
第一步：制取氧气．实验装置如图所示



第二步：分离剩余固体，其步骤为：溶解→过滤→蒸发．
第三步：利用回收的氯化钾固体配制1000g 5.25%氯化钾溶液．
全过程如图所示：



根据上述设计回答：（1）制取氧气的化学反应方程式为：______
（2）指出第一步设计（图）中的两处错误：①______，
②______；
（3）①溶解、过滤、蒸发时都需用到的仪器是______（填序号）；
A、酒精灯      B、烧杯      C、玻璃棒        D、漏斗       E、量筒
②用酒精灯加热滤液，进行蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用______．
（4）如果配制的氯化钾溶液中，氯化钾的质量分数小于5.25%，误差的原因有多种，因使用托盘天平和量筒操作不当引起的原因有：
①托盘天平未调零；②砝码和药品放反了；③______；④______（托盘天平和量筒各回答一问）．

答案

（1）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氧气和氯化钾，其中二氧化锰作催化剂，生成的气体需加↑，所以化学方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
    （2）图中试管的加热方法不正确，应该试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管），移动酒精灯灯焰均匀加热，然后用外焰固定在药品部位加热；另外试管内的导气管不能太长，气体不容易导出
   （3）①溶解、过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，可以利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
    （4）对于氯化钾的质量分数小于5.25%，从托盘天平称量药品分析，肯能是①托盘天平未调零②砝码和药品放反③称量时左盘放纸右边不放；从量筒量取溶质水而言，可能是量取水读数时仰视，造成溶质质量偏大，结果溶质质量分数偏小．
故正确答案：
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（2）①试管口没有略向下倾斜；②进入试管内的导气管太长
（3）①C；②蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）③称量时左盘放纸右边不放；④量取水读数时仰视