题目
题型:不详难度:来源:
(1)B装置中仪器的名称:甲______,乙______:
(2)在B装置导管处装上橡胶管,并用止水夹夹上后,从甲向乙中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置是否漏气?______(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”);
(3)如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气,A装置的试管口应添加______;写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______:实验结束时应______.
(4)已知氨气密度小于空气,极易于水,具有强烈的刺激性气味,是空气的污染物之一.
某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性.运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否象CO那样还原CuO呢?于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题.请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式______.
②制取并收集氨气应选用上图中______组合(填序号).
(二)性质探究
该小组成员用注射器抽取实验(一)中生成的未经干燥的氨气,按下图装置进行实验,探究氨气还原性并验证其产物.(夹持装置未画出)
③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷,为确保实验结果果的准确性,他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置.于是他选择了下图中的______(填“甲”或“乙”).(碱石灰是NaOH和CaO固体混合物)
④利用改进后的装置进行实验,观察到黑色粉末变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体单质.请写出NH3与Cu0反应的化学方程式______
(三)问题讨论
⑤有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu20.已知氧化亚铜与稀硫酸反应时,能生成CuS04和Cu和水.写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式______请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20.______
⑥在解决了上述问题后,又有同学提出:Cu20与Cu0的热稳定性哪个更强?于是又他们进行了如下实验:取9.8g Cu(OH)2固体,加热到80℃C一100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到l000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A.冷却后称量,A的质量为7.2g.据此可推得A的化学式为______.根据该实验,同学们得出的结论为:______在高温下更稳定.
答案
(2)在B装置导管处装上橡胶管,并用止水夹夹上后,从甲向乙中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置不漏气;
(3)如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气,如果加一小团棉花,则一定为高锰酸钾加热制取氧气,故化学方程式为:2KMnO4
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(4)①由题意,“实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气”,可知反应物为:氯化铵固体和氢氧化钙,符合复分解反应特征,故化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
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②根据制取气体的原则和方法,故制取并收集氨气应选用上图中A、D组合;
③为确保实验结果的准确性,他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置.干燥气体而不能与之反应,故选碱石灰(NaOH和CaO固体混合物),而不应选择浓硫酸;因为浓硫酸会与氨气反应;
④由题意,可知反应物为氨气和氧化铜,生产物为水、铜、氮气,故化学方程式为2NH3+3Cu0
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⑤由题意,可知反应物为氧化亚铜与稀硫酸,生产物为CuS04和Cu和水,故可书写化学方程式Cu20+H2SO4=CuS04+Cu+H2O;红色物质中是否含有Cu20:考虑生产物中的水会与硫酸铜反应形成蓝色溶液,或白色硫酸铜粉末变蓝;
⑥氢氧化铜的物质的量为9.8÷98=0.1摩尔,则知铜元素的物质的量为0.1摩尔,又知红色粉末A的质量为7.2g,推测其化学式的相对分子质量只能为144的氧化亚铜.
故答为:(1)分液漏斗;锥形瓶;
(2)不漏气;
(3)一小团棉花;2KMnO4
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(4)①2NH4Cl+Ca(OH)2
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⑤Cu20+H2SO4=CuS04+Cu+H2O;向该红色物质中加入一定量的稀硫酸,观察是否有蓝色溶液或蓝色晶体生成.
⑥Cu20;Cu20
核心考点
试题【通过初中一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置,根据下图回答下列问题:(1)B装置中仪器的名称:甲______,乙_】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.难溶于水,密度比空气大 |
B.难溶于水,密度比空气小 |
C.易溶于水,密度比空气大 |
D.易溶于水,密度比空气小 |
(1)写出指定仪器的名称:①______;②______;
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式______;该装置中试管口略向下倾斜的原因是______;
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是______,利用该装置还能收集的一种气体是______;
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______;如果用如图所示装置收集乙炔,气体应从______(填“a”或“b”)端管口通人.
(1)写出图中标号仪器名称:①______②______ ③______ ④______
(2)马强用高锰酸钾制取氧气,他选择上述装置中的A和______或______(填装置序号)进行组装.你认为A装置中还缺少______.写出该反应的文字表达式______.
(3)陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气,其中二氧化锰作用是______.写出该反应的文字表达式______,若要从反应后的混合物中分离出二氧化锰采用______法.
(4)检验生成的气体是氧气,可用______,观察到的现象是______,用向上排空气法收集时,怎样知道氧气有没有收集满______.
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a______:b______.
(2)甲同学用______装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,化学方程式为______;乙同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的装置组合是______ (填字母).
(3)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体,密度比空气略大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体(2NO+O2═2NO2).为了收集纯净的NO气体,利用图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ,用胶管将______(填导管口字母)与c相连组成收集装置.收集时,应先在Ⅰ中______.
A. | B. | C. | D. |
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