题目
题型:不详难度:来源:
【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量好化学性质发生了改变;
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后 。
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃。 | | 溶液中有气泡放出, | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立。 |
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、 。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。
答案
解析
(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.2g;催化剂的特点是“一变,两不变”,其中反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液中有气泡放出,带火星的木条复燃.
(2)为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论.
(3)过滤用到的仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒,缺少最后一种,注意仪器与材料或用品不同.
(4)过氧化氢在CuO催化作用下生成水和氧气,故其化学方程式为:
2H2O2 CuO 2H2O+O2↑.
核心考点
试题【学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)确定药品.小明对3组药品进行了研究,实验记录如下:
组别 | 药品 | 实验现象 |
① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快,形成大量泡沫从导管冲出 |
不选择第③组药品的原因是 。
反应速率太快,难以控制,难以收集
(2)检查仪器药品:下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品,小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品,请你写出所缺仪器的名称 ,镊子、所缺药品是 。
(3)选择装置.通过对制取二氧化碳反应的分析,他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置.你认为他选择的依据是 。
若要得想到平稳的气流,你认为他最好改用的发生装置是 (下图)A(选填“A”或“B”)
若用C装置收集生成的二氧化碳,气体应从 进入浓硫酸a
(4)制取气体.将药品装入所选装置制取气体,并用向上排空气法收集.验满方法是 。
将燃着的木条放在集气瓶口,观察火焰是否熄灭
(5)气体检验.将生成的气体通入石灰水中,石灰水不浑浊.可能的原因是 。
(6)清洗整理.小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡.他认为该废液可能具有 性,所以不能倒入下水道,应该倒入 中。酸性
(1)先将竹子浸入水中,钻个小孔,看到一串气泡冒出。然后采用_________法(填实验室常用的一种收集气体的一种方法)收集了一甲、乙两瓶气体。
(2)将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶气体里, 用放大镜聚焦,使红磷燃烧,瓶内充满了白烟。然后将甲瓶倒放入水,导管伸入水中,松开夹子,结果流入的水约占瓶子容积的1/10,这说明竹子里的气体肯定含有________,约占_________(体积分数)。
(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水,发现马上变浑浊,这说明竹子里有气体肯定有 。
(4)那么,竹子里的气体含量与空气有什么区别?相比较你得出的结论是:
A.假设 | B.实验 | C.观察 | D.做出结论 |
A.空气中氧气体积含量的测定 | B.制取氧气 |
C.证明氨气分子在不停的运动 | D.浑浊的水过滤 |
她设计并完成了下表所示的探究实验:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | |
结论 | 总结 | |||
实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条 | 有气泡产生,木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气,但是 。 | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | | |
实验三 | | | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解,反应文字表达式为: 。 |
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量其目的是: ;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。其目的是 。
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