题目
题型:不详难度:来源:
| 第1次 | 第3次 | 第4次 |
加入盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量(g) | 35 | a | 20 |
(1)人体缺钙易出现的疾病是 ,这时除在医生指导下服用保健药剂外,日常生活中要多摄入 等食物。
(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ,a的数值为 。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数为(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
答案
解:设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后,生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
73 44
x 8.8g;列比例式得:73/x=44/8.8g;解得:x=14.6g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为:(14.6g/80g)×100%=18.3%。
解析
试题分析:(1)人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松;虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物中含较多的钙元素,可在日常生活多摄入以补充钙元素。
(2)根据图像可知:当到第四次共加入80 g稀盐酸时,碳酸钙完全反应。固体剩余质量为20 g。所以该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数为:[(40g—20g)/80g]×100%=50%。根据表格中的数据可知,当第一次加入20g稀盐酸时,固体减少的质量为40g—35g=5g。所以当第三次加入20g盐酸时,固体的剩余质量为40g—5g×3=25g。所以 a的数值为25。
(3)根据题意可知,反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。已知量为生成二氧化碳的质量8.8g;未知量为该盐酸中溶质的质量分数。解题思路:可根据二氧化碳与纯盐酸的质量关系求出纯盐酸的质量。进一步求出盐酸中溶质的质量分数。具体过程如下:
解:设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后,生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 8.8g
列比例式得:73/x=44/8.8g;解得:x=14.6g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为:(14.6g/80g)×100%=18.3%。
核心考点
试题【(10分)钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40片该药剂制成】;主要考察你对测量容器-量筒等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.鲜牛奶变质 B.酵母粉发酵 C钢丝球刷碗 D. 洁厕精除垢
A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子 |
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水 |
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附,灭菌等净化操作后,可供人们生活用水 |
D.水体有一定的自净功能,部分工业污水可直接排放 |
A B C D
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