题目
题型:不详难度:来源:
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0g | 75.0g | 140.0g |
反应后 | 37.0g | 79.5g | 140.0g |
A.4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
B.3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
C.5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑
D.6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑
答案
解析
试题分析:根据质量守恒定律可知,装置A在反应前后减少的质量,即为反应生成的气体的质量=42.0g-37.0g=5g,则反应生成的氧化铜的质量=10g-5g=5g;由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,则这两种气体的质量=79.5g-75g=4.5g,由于反应一共生成了三种气体,则反应生成的氧气的质量=5g-4.5g=0.5g;由此可知,参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为10g:5g:0.5g=20:10:1,可设化学方程式中这三种物质的化学计量数分别为a、b、c,则它们的质量之比为160a: 80b:32c=20:10:1,则a:b:c=4:4:1。故选A
点评:本题主要考查了质量守恒定律的应用,解题的关键是,根据装置中的质量变化分析判断出各物质的质量,然后再求出方程式中物质的化学计量数的比。
核心考点
试题【已知:①一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2;②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全】;主要考察你对化学实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水通电分解时生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成 |
B.通过在显微镜下观察木炭,得知木炭具有疏松多孔的结构 |
C.天然气能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性 |
D.将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色,说明石蕊试液能使酸变红 |
A.连接Ⅰ、Ⅲ装置,可以制取二氧化碳 |
B.Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂 |
C.Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同 |
D.将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰,依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置,可以得到干燥的氧气 |
序号 | 样品 | 量筒起始读数 /mL | 量筒最终读数 /mL | 所需时间 /min |
① | 1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
② | l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
③ | | | | |
(1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。
A.镁带在空气中剧烈燃烧,生成黑色固体 |
B.将SO2通入紫色KMnO4溶液,溶液变蓝 |
C.薯片上滴加碘水,薯片变蓝 |
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成红色沉淀 |
A.比较红磷、白磷着火点 | B.定量测定化学反应速率 |
C.除去废气中的CO2,并收集CO | D.验证CaO和水反应的热效应 |
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