题目
题型:不详难度:来源:
(1)此瓶所盛液体(未开启前)的质量为______g,其中溶质的质量为______g.
(2)欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸,需用这种硫酸______mL.(结果保留一位小数)
(3)把(2)中配制成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应,可制得氢气多少克?
答案
溶液质量=500mL×1.84g/mL=920g,溶质质量=920g×98%=901.6g;
(2)溶液稀释前后溶质质量不变,溶质的质量=500g×19.6%=98g,需要这种硫酸的体积=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL;
(3)由反应方程式:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知,98g硫酸与足量锌反应生成2g氢气.
98 2
故答案为:
(1)920;901.6;(2)54.3;(3)2g.
核心考点
试题【如右图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容,请你阅读后计算:(1)此瓶所盛液体(未开启前)的质量为______g,其中溶质的质量为】;主要考察你对元素的质量分数计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知葡糖糖溶于水后以分子形式分散在水中,则该注射液中含有的阳离子的符号为______.
(2)葡萄糖的化学式为C6H12O6,则葡萄糖的相对分子质量为______.
(3)在人体组织中,葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与氧气发生缓慢氧化转化成二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式______.
(4)若该注射液的密度为1.0g/cm3,配制500mL该注射渡需氯化钠______g.
A.40g | B.24g | C.20g | D.10g |
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