题目

题型：上海难度：来源：

矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO₂气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO₃）和水．
（1）亚硫酸钙（CaSO₃）的摩尔质量是______，其中Ca、S、O元素的原子个数比为______；1molCaSO₃中约有______个硫原子．
（2）写出吸收SO₂的化学反应方程式：______
（3）根据上述化学反应，若要吸收32g SO₂气体，理论上需要______mol Ca（OH）₂．

答案

（1）当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以亚硫酸钙（CaSO₃）的摩尔质量为：40+32+16×3=120g/mol；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此CaSO₃中Ca、S、O元素的原子个数比为：1：1：3；1molCaSO₃中约有 6.02×10²³ 个硫原子．
故答案为：120g/mol；  1：1：3； 6.02×10²³；
（2）氢氧化钙悬浊液吸收SO₂的化学反应方程式为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O 或 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O；
（3）先计算32g SO₂为：

32

64

=0.5摩尔，
 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
  1     1
 0.5    X     

1

0.5

=

1

X

    则 X=0.5 mol
故答案为：0.5 mol．