题目

题型：不详难度：来源：

某实验小组设计实验，计算金属R的相对原子质量（已知该金属可与稀硫酸反应生成氢气）．步骤如下：
①用天平称量10g该金属的小颗粒；②将金属放在烧杯中，加入100g稀硫酸，充分反应至没有气泡放出，有金属剩余；③用______（填操作名称）的方法取出剩余的金属，用蒸馏水冲洗干净，干燥后称量剩余金属的质量为3.5g；④将滤液和冲洗金属的蒸馏水合并，蒸干，得到16.1g固体RSO₄．在取出剩余金属的操作和蒸干滤液的过程中都要用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）；⑤计算金属R的相对原子质量．
请你帮助该实验小组的同学，根据实验数据计算：
（1）金属R的相对原子质量．   （2）本实验所用稀硫酸的质量分数．

答案

分离固体和液体的操作方法是过滤；故答案为过滤．
在过滤过程中玻璃棒起引流作用，在蒸干滤液的过程中，玻璃棒起搅拌作用，故答案为玻璃棒．
根据题意可以知道金属没有完全反应，参加反应的金属质量为10g-3.5g=6.5g
设金属R的相对原子质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
x   98  x+96
6.5g y  16.1g
x：（x+96）═6.5g：16.1g
解得：x═65
65：98═6.5g：y
解得：y═9.8g
稀硫酸的质量分数═

9.8g

100g

×100%═9.8%
答：1）金属R的相对原子质量为65．   （2）本实验所用稀硫酸的质量分数为9.8%．