题目
题型:广东省竞赛题难度:来源:
(2)反应后锌肯定有剩余的是第 次实验。
(3)写出实验中发生反应的化学方程式 。
(4)你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数 (填“能”或“不能”)。若能,测定得到的溶质质量分数为 (若不能,请在相应位置填写理由)。
答案
(2)3
(3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(4)能,49%
核心考点
举一反三
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式: ;
(3)石灰石的主要作用是造渣。写出在高温条件下石灰石分解的化学反应方程式: ;
(4)小军同学采集了一些生铁样品(含杂质,杂质不溶于水,不与稀硫酸反应)采用如图2所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后,立即开始记录电子天平的示数,记录数据如图3。
小军数据处理的图像中正确的是( )
(6)计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数(请写明过程)。
B.25克
C.20克
D.16克
(1)苯酚属于______________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)苯酚中碳、氢、氧质量之比______________________________。
(3)现要配制质量分数为5%的苯酚溶液1500Kg做消毒剂,需要苯酚_______kg。
(2)课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液(溶质是NaOH,其它物质不跟硫酸反应),已知该废碱液中NaOH的质量分数为4.0%,若要中和该碱溶液1000 g,通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克?
(3)中和后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
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