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题目
题型:模拟题难度:来源:
某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3 的含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染, 对其进行了处理,过滤该残液,取100 g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数【资料:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl】
答案
解:从表格数据可以看出,加入40 g NaOH 溶液时没有沉淀生成,可推断出,残液的滤液中除FeCl3 外还含有HCl 。
在氢氧化钠溶液过量的情况下,最多生成5.35 g  Fe( OH)3 沉淀。
设与氯化铁反应的NaOH 的质量为x
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl    
 120                        107    
  x                         5. 35 g
 ,x=6 g
故所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
答:所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为6%.
核心考点
试题【某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3 的含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染, 对其进行了处理,过滤该残】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度下,向100g饱和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后,恢复到原来温度,下列叙述正确的是[     ]
A、沉淀的质量为7.4g
B、沉淀的质量为5.6g
C、饱和石灰水质量大于98.2g
D、饱和石灰水质量小于98.2g
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下列溶液各20克,分别蒸发掉2克水,仍恢复到原温度时百分比浓度增大的是[     ]
A、饱和澄清石灰水
B、饱和食盐水
C、饱和硫酸铜溶液
D、不饱和硝酸钾溶液
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已知t℃时,氯化钾的溶解度为40g.在该温度下,将25g 氯化钾固体加入到50g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为[     ]
A、25%
B、28.6%
C、33.3%
D、50%
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20℃时,氯化钠的溶解度是36g,在20℃时,将20g氯化钠投入50g水中,充分溶解后,溶液中溶质的质量分数为[     ]
A、28.6%
B、25.7%
C、26.5%
D、29.4%
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20℃时,A物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入5g A或蒸发掉32.26g水,都可成为饱和溶液,则20℃时,A的溶解度为[     ]
A、13.4g
B、15.5g
C、16.7g
D、无法计算
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