题目
题型:阜宁县一模难度:来源:
(1)t2℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是______.
(2)如图2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发).请判断:该饱和溶液中的溶质是______.(填“NaNO2”或“NaCl”或“M”)
(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______.
(4)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故.为了区别NaNO2、NaCl固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息:NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2熔点为271℃,NaCl熔点为801℃.
①小明同学设计的鉴别实验方案如下:
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中,分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3),用玻璃棒充分搅拌后观察.你认为此方案是否可行______(填“可行”或“不可行”).
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功.你认为该方案可能是______(只填写一种方案并简单叙述).
答案
(1)由三物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,三物质的溶解度大小关系是NaNO2>NaCl>M;
(2)镁与稀盐酸反应放出大量的热,由题意可知,升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊,说明该物质的溶解度随温度的升高而减小,故该饱和溶液中的溶质是M.
(3)在t2℃时,三物质的溶解度大小关系为:NaNO2>NaCl>M,因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:NaNO2>NaCl>M,当降温至t1℃时,由于NaNO2和NaCl的溶解度随温度的降低而减小,因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出,但溶液仍旧是饱和溶液,由于在t1℃时,NaNO2比NaCl的溶解度大,因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO2>NaCl;但由于M的溶解度随温度的降低而增大,因此降温时,M的饱和溶液就会变成不饱和溶液,但溶质的质量分数不变,虽然在t1℃时,NaCl和M的溶解度相等,但由于M已是不饱和溶液,因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl>M;
(4)20℃时,NaNO2、NaCl的溶解度分别为80.8g和36g,故向10ml水中加入5g两种物质,能全部溶解NaNO2;不能全部溶解是氯化钠;故方案可行.还可以选用分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中,用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl(或分别取少量样品于试管中,加水溶解,滴加无色酚酞试液,变红者为NaNO2,不变者为NaCl).
故答案为:
(1)NaNO2>NaCl>M
(2)M
(3)NaNO2>NaCl>M
(4)①可行 ②分别取少量样品于试管中,加水溶解,滴加无色酚酞试液,变红者为NaNO2,不变者为NaCl(分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中,用酒精灯加热,熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl)(或其他合理答案)
核心考点
试题【NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示,请根据图象和有关信息回答下列问题:(1)t2℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解】;主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)10g硝酸钾中含氧元素约______g.(小数点后保留1位有效数字)
(2)所得溶液中溶质的质量分数是______.
(1)在某一温度时,A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,此时为______℃.
(2)在t3℃时,10g水最多能溶解3gB物质,则10g水最多能溶解A物质的质量______3g(填“>”、“<”或“=”)
(3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t℃,则t的取值范围是______.
(4)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到0℃时,溶质质量分数保持不变的是______物质.
A.上浮 | B.下沉 | C.不变 | D.沉至杯底 |
A.溶质的质量 | B.溶质的溶解度 |
C.溶液的质量 | D.溶质的质量分数 |
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