题目
题型：黄冈难度：来源：
（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（2）该稀H2SO4能与多少克锌恰好完全反应？（水的密度为1.0克/厘米3）
答案
稀H2SO4溶液的质量=10mL×1.84g/cm3+40mL×1g/cm3=58.4g
稀H2SO4溶液中溶质的质量分数=
| 18.032g |
| 58.4g |
（2）设需要Zn的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
x 10mL×1.84g/cm3×98.0%
| 65 |
| 98 |
| x |
| 10mL×1.84g/cm3×98.0% |
答：（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为31%；
（2）该稀H2SO4能与12.0g锌恰好完全反应．
核心考点
试题【10毫升密度为1.84克/厘米3，质量分数为98.0%的浓H2SO4与40毫升水充分混合后，求：（1）所得稀硫酸的溶质质量分数为多少？（2）该稀H2SO4能与多】；主要考察你对溶液的质量分数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢氧根离子的质量分数 | B．金属离子的数目 |
| C．溶液的PH值 | D．溶质的质量分数 |
| A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 |
| B．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 |
| C．只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 |
| D．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 |
（1）当
| a |
| 100 |
| b |
| c |
（2）当
| a |
| 100 |
| b |
| c |
| A．前者大于后者 | B．后者大于前者 |
| C．两者相等 | D．无法比较 |
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