题目
题型:遵义难度:来源:
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g.
(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的体积是多少?
(3)取足量所配制的稀硫酸与13g锌充分反应,可制得氢气的质量是多少?
答案
500ml×1.84g/cm3=920g
故答案为920
(2)设需浓硫酸的体积为X
100g×19.6%=1.84g/cm3×98%X
X=10.9mL
故答案为10.9ml
(3)设可制得氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g y
65y=13g×2
y=0.4g
答:制的氢气的质量为0.4g
核心考点
试题【实验室中浓硫酸的商标如图所示,根据有关信息计算:(精确到0.1)(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g.(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.12g | B.24g | C.36g | D.48g |
A.用100mL量筒量取88mL水 |
B.称量时发现指针向右偏转,应调节游码使天平平衡 |
C.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 |
D.用药匙搅拌,加速NaOH溶解 |