题目
题型:不详难度:来源:
(1)查阅了两种物质的溶解度曲线,如图所示。40℃时溶解度大的是 ,将此温度下两物质的饱和溶液降温到10℃,此时溶质质量分数大的是 。KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ,用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)配置100gKNO3饱和溶液的过程如下
①.计算。
②.称量:准确称量KNO3固体 g(保留至0.1g);称取过程中,发现指针已偏向右侧,接下来的操作是 。
③.量取:用量筒量取蒸馏水。
④.溶解:将KNO3固体和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。
(3)若小组同学最后配得的KNO3溶液溶质的质量分数偏小,可能的原因是( )
①.用量筒量取水时俯视读数 ②.配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③.在托盘天平的左盘放砝码,右盘放KNO3称量 ④.天平称量时,指针偏向左盘药品 ⑤.将固体倒入烧杯时有部分洒出
A.①④ | B.②④⑤ | C.②③⑤ | D.②⑤ |
答案
28.6 向左盘添加KNO3至天平平衡 C
解析
(2)②25℃KNO3的溶解度为40g,设100g饱和硝酸钾溶液中含溶质质量为X则:X:100=40:140,可得X=28.6;称取过程中,发现指针已偏向右侧,说明称量的药品量偏少,故采取:向左盘添加KNO3至天平平衡;
(3)用量筒量取水时俯视读数,量取到的液体水偏少,即配得的质量分数会偏大;配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗,说明水多了,配得的质量分数会偏小;在托盘天平的左盘放砝码,右盘放KNO3称量,称得的质量偏小,所以配得的质量分数会偏小;天平称量时,指针偏向左盘药品,说明药品称多了,配得的质量分数会偏大;将固体倒入烧杯时有部分洒出,会导致溶质偏小,配得的质量分数会偏小。
核心考点
试题【实验小组帮助老师配置25℃(KNO3的溶解度为40g)时KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。(6分)(1)查阅】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 |
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 |
C.在10g10﹪的硝酸钾溶液中,加入5g40﹪的硝酸钾溶液 |
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 |
甲:用固体氯化钠和水
乙:用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙:用粗盐(含有少量泥沙的氯化钠)和水
丁:用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
(1)实验中四位同学共同用到的实验仪器有 、
(2)甲称量氯化钠时,指针向左偏转,则应(填序号)
A.增加砝码 B.移动游码
C.取出一些NaCl固体 D.再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%,可能的原因是
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤
(3)乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取 ml的水。
(4)丙应进行的实验步骤是(填序号) 。
①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤装瓶并贴标签 ⑥称量
假设需粗盐50g,最好应量取 ml水来溶解(20℃、SNaCl=36g)
(5)丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液 g。
⑴图中操作顺序已被打乱,请你写出正确的操作顺序是 ;
⑵配制过程中使用的三种玻璃仪器分别是 、 、量筒;
⑶请你指出图中一处错误操作,并分析该操作可能造成的后果。
⑷图②、图③表示的操作步骤分别是 、
⑸配制时需要称量氯化钠 g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质,溶质的质量分数会 (填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择 的量筒(填序号①10ml ②50ml ③100ml)。(水的密度为1g/cm3)
A.溶液都是澄清、透明、无色的 |
B.溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 |
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 |
D.降低饱和溶液的温度析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小 |
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