题目
题型:不详难度:来源:
有关资料:
①氯化铵受热会分解;
②在室温下,氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示;
(1)工艺流程中操作1的名称是______;
(2)向工业氯化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙与水发生反应的化学方程式是______,所需氧化钙为粉末状,其目的是______;
(3)由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙,同时产生NH4Cl的反应化学方程式是______,副产品NH4Cl可作为农业生产中的______肥,为保证肥效,它不可与______性物质混合.
(4)生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______,再通入二氧化碳气体,这样做有利于二氧化碳气体的吸收.
(5)溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体,操作2的名称是______结晶(填“降温”或“蒸发”),加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______(“增大”、“减小”或“不变”),从工艺成本角度考虑,该工艺流程的主要优点是______.
答案
(3)该反应的反应物和生成物都已经给出,只需写出方程式来配平即可,方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;NH4Cl是铵态氮肥,它不能与碱混用,否则会生成氨气,使肥效降低;
(4)石蕊遇碱变红色,氨气是唯一的碱性气体,所以使红色石蕊试纸变蓝的气体是肯定是氨气;
(5)氯化铵的溶解度随温度变化较大,所以应该用降温结晶法;向氯化铵溶液中逐渐加入氯化钙,氯化钙在溶液中的质量分数会逐渐增大,有图可知氯化铵的溶解度随氯化钙质量分数的增大而减小;从工艺流程图可看出,溶液B的主要成分是氯化钙,它并没有废弃掉而是又加入到了前面的精制氯化钙溶液中,使物质循环利用,节约成本.
故答案为:
(1)过滤;
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 增大反应物的接触面积,使其充分反应.
(3)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;氮(或铵态氮);碱.
(4)氨气
(5)降温;减小;节约成本或物质可循环使用.
核心考点
试题【高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中.如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图.有关资料:①氯化铵受热会分解;②在室温下,氯化铵】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应用酒精灯火焰的______部分给试管加热.
(2)若试管口向上倾斜,可能出现的后果是______.
(3)经检验,完全反应后,小试管内剩余的物质为Na2CO3试写出小试管中发生反应的化学方程式:______.
(4)该实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是______.
(5)通过该实验可以得出的结论是______.
(1)写出该钙片中碳酸钙与胃液中盐酸反应的化学方程式______
(2)该钙片1片至少应含有碳酸钙______g.
A.他通过查阅有关资料得知鸡蛋壳里含有碳酸钙:养成查阅知识、收集资料的好习惯 |
B.他选择了食醋作为浸泡鸡蛋的物质:利用碳酸盐能跟酸反应的原理 |
C.在整个实验的过程中,可观察到蛋壳表面不时有气泡冒出:他猜测该气体可能是氧气 |
D.在实验过程中,他不使用一次性纸杯或塑料杯:保护环境要从身边小事做起 |
A.滴加CuSO4溶液 | B.滴加稀盐酸 |
C.滴加酚酞试液 | D.滴加石蕊试液 |
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,且上层清液为无色;
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸,并有无色气体产生.据此实验,得出的下列判断中正确的是( )
A.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 |
B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 |
C.该粉末的组成中可能含有KNO3 |
D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2 |
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