题目

题型：不详难度：来源：

有一包固体可能含有Ca(NO)、NaSO、NaCO、FeCl、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生 ③取②所得溶液少量，滴加BaCl溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（   ）

A．肯定有NaCO、NaSO，无FeCl、Ca(NO)

B．肯定有NaCO，无FeCl、Ca(NO)

C．肯定有NaCO、NaSO，无FeCl

D．肯定有NaCO，无FeCl、KCl

答案

B

解析

根据步骤①：固体完全溶解成无色透明溶液．因为Ca²⁺可以与SO₄^2-反应生成白色微溶物CaSO₄，Ca²⁺也可以与CO₃^2-反应生成白色沉淀CaCO₃，所以Ca（NO₃）₂与Na₂SO₄、Na₂CO₃不能共存，又因为FeCl₃显浅黄色，所以原固体中无FeCl₃；
根据步骤②：取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生．因为稀硫酸可以与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，所以原固体中有Na₂CO₃，根据①的分析可知无Ca（NO₃）₂；
根据步骤③：取②所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．此处的白色沉淀是BaSO₄，但步骤②中所加稀硫酸过量，所以原固体中无法确定有无Na₂SO₄．
综上所述，原固体中一定有Na₂CO₃，一定无Ca（NO₃）₂、FeCl₃，不能确定的是Na₂SO₄、KCl．
故选B