题目
题型:不详难度:来源:
A.KNO3、CuCl2 | B.CuSO4、NaOH |
C.AgNO3、HCl | D.Ca(OH)2、HNO3 |
答案
解析
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,有明显的变化,故B错误;
C、AgNO3、HCl反应能生成氯化银白色沉淀,现象明显,故C错误;
D、Ca(OH)2、HNO3混合能发生中和反应生成易溶于水的硝酸钙和水,无明显变化,故D正确,
故选D
核心考点
试题【下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是( )A.KNO3、CuCl2B.CuSO4、NaOH C.AgNO3、HClD.Ca(OH)2】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某溶液滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中不一定含有SO42- |
B.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色,该溶液不一定是碱溶液 |
C.检验氢气纯度时,将一收集气体的试管移近火焰,没有响声,表明氢气纯净 |
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液有白色沉淀出现,证明含Cl- |
| A | B | C | D |
X | CO | CO2 | HCl | O2 |
Y | Ca(OH)2 | NaOH | Ba(OH)2 | NaOH |
A.锌和稀硫酸反应 | B.氢氧化锌和氯化钠作用 |
C.氢氧化锌和稀硫酸作用 | D.硝酸锌和硫酸钠反应 |
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液,来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸,就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理,并说明理由。
实验一:
实验二:
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