题目
题型:不详难度:来源:
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 |
B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生 |
C.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜 |
D.滤液中一定含有Cu( NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Al(NO3)3 |
答案
解析
试题分析:A、由于没有铝,所以向滤渣中加入稀盐酸,一定没有气泡产生,故A错误;B、由于硝酸银不一定完全被反应,因此只有当硝酸银有剩余时,向滤渣中加入稀盐酸,一定有沉淀产生,故B错误;C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应,故滤渣中一定含有Ag.故C正确;D、由上述分析可知,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3,可能含有AgNO3.故D错误。
核心考点
试题【向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液.关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是( )A.向滤渣中加入稀盐】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3g | B.5 g | C.6.9 g | D.14.2g |
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水.
A.①②③④ | B.①②③ | C.①②④ | D.②③④ |
A.复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换 |
B.将pH试纸放入待测液中,测溶液的pH |
C.洗洁精去除餐具上的油污是溶解的过程 |
D.利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气以间接测定空气中氧气的含量 |
| 硝酸银溶液 | 氧化铜 | 氢氧化钠溶液 |
物质X | 白色沉淀 | 溶解,溶液变蓝 | 无明显现象 |
(1)下图1是我们从海水中提取镁的流程图:
①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是 (用化学方程式表示)
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为 的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定其成分,甲、乙同学各做了以下两个实验:
①甲向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠.
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠.
你同意 (填甲或乙)同学的观点,请指出另一个同学实验设计的不合理之处
(3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据溶解度曲线图2回答下列问题:
①t1℃时,等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量 (填大于、小于或等于)最多溶解的氯化钠的质量.
②t2℃时,向50克水中加入50克硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是 .
③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是 .
A.过滤
B.蒸干水分
C.将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤.
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