题目
题型:南昌模拟难度:来源:
(1)步骤①反应的化学方程式为______.
(2)步骤③中操作a的名称是______;步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和______.
(3)蒸发精盐水到______即停止加热,然后继续搅拌得到精盐.
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______.
答案
(2)过滤可用于分离可溶性固体和难溶性固体,所以步骤③中操作a的名称是过滤;碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以滤液中除氯化钠、碳酸钠外还有氢氧化钠,所以步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和NaOH;故填:NaOH;
(3)蒸发精盐水到有大量固体析出时即停止加热,然后继续搅拌得到精盐;故填:有大量固体析出时;
(4)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和可溶性的氯化钙,所以若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有CaCl2.故填:CaCl2.
核心考点
试题【海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示:(1)步骤①反应的化学方程式为______.(2)步骤③中操作a的名称是__】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.石灰水 | B.氯化钠溶液 |
C.氢氧化钠溶液 | D.盐酸 |
①试管 ②烧杯 ③玻璃棒 ④长颈漏斗 ⑤蒸发皿 ⑥酒精灯.
A.①④ | B.②③④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.②③④⑤ |
A.饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液 |
B.气体在水中的溶解度除了与气体本身的性质有关,还与外界条件温度、压强等有关 |
C.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出 |
D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g |
A.粗盐提纯:溶解→过滤→蒸发 |
B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3:加适量稀HCl |
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3:加适量稀HCl |
D.除去CaCO3中混有的CaCl2:加水→过滤→洗涤→干燥 |
(1)人们从海水中可以获得很多有用的物质.如①淡水、②食盐、③镁、④纯碱等.获取这几种物质主要通过物理变化的是______;需要发生化学变化的是______(填编号).
(2)海水中含有较多的硫酸钠.硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时,反应的化学方程式分别为______、______.
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了,可在滤液中加入适量______溶液除去.
③“后续处理”的主要操作时蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至______(填序号).
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示.40℃时,硫酸钠的溶解度为______g.将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是______.
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