题目
题型:不详难度:来源:
(1)为得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),进行了粗盐的提纯,设计了如图1所示的实验操作:
粗盐提纯的步骤:______;
操作②、③中都用到玻璃棒,其作用分别是:②______;③______.
(2)海水提镁的步骤如图2所示:
①写出步骤①发生反应的方程式:______;
②写出用贝壳(主要成分碳酸钙)制取生石灰(氧化钙)的方程式:______;
(3)取得到的精盐配制50g20%的食盐溶液,需用食盐的质量为______g,水的质量为______g,步骤为______.
答案
(2)①步骤①是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
②贝壳的主要成分是碳酸钙,高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3
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(3)食盐的质量=50g×20%=10g,水的质量=50g-10g=40g;步骤为:计算、称量、溶解.
故答案为:(1)溶解、过滤、蒸发;
②引流;③搅拌使其均匀受热,防止液滴飞溅;
(2)①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
②CaCO3
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(3)10;40;计算、称量、溶解.
核心考点
试题【海洋是丰富的化学资源宝库.通过晾晒海水,可得到含少量泥沙的粗盐.通过化学反应可得到金属镁和纯碱.(1)为得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),进行了粗盐的】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验Ⅰ:向溶液中加入过量A后过滤得到滤液1;
实验Ⅱ:向滤液1中加过量B后过滤得到滤液2;
实验Ⅲ:向滤液2中加适量C,得到较纯净的NaCl溶液.
请回答下列问题:
①A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为______
②实验I中,所加A要过量的原因______
③实验II中,所加B要过量的原因______
④实验Ⅲ中,试剂加到______时为适量,此时得到较为纯净的NaCl溶液.
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是______.
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______.该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是______(填序号).
(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取______等措施.
(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是______.
(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是______.
(6)实验所得精盐的质量______(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量,原因是______.
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是______.
(2)步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌,这是为了防止______.
(3)猜想和验证: