题目
题型:不详难度:来源:
(1)小明提出:河水酸碱情况是什么样的呢?
(2)甲说:可能呈酸性,乙说:可能呈______,丙说:可能呈______.
(3)由于意见不一致,于是他们各自设计实验进行检测:
方案一:取少量河水于试管中,向试管中滴加几滴______,溶液呈______色,说明河水呈______,______猜想正确.
方案二,取少量河水于试管中,另取______放在玻璃片上,用玻璃棒从试管中蘸取河水滴在其上面,将显示的颜色与标准比色卡进行对照,得出其值是______,说明河水呈______,______猜想正确.
(4)反思:上述两个方案中哪一个更能说明河水的污染程度:______.按方案一的检测结果,要采取措施治理河水,应向河水中加入物质是______.
答案
故答案为:碱性;中性;
(3)方案一:取少量河水于试管中,向试管中滴加几滴酚酞试液,溶液呈红色,说明河水呈 碱性,因此乙猜想正确;
故答案为:酚酞试液;红色;碱性;乙;
方案二:取少量河水于试管中,另取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒从试管中蘸取河水滴在其上面,将显示的颜色与标准比色卡进行对照,得出其值是7,说明河水呈中性,丙猜想正确;
故答案为:pH试纸;7;中性;丙.
(4)方案一,河水呈碱性更能说明河水的污染程度,按方案一的检测结果,要治理河水,应向河水中加入酸进行中和.
故答案为:方案一;酸.
核心考点
试题【华蓥城区内流淌着两条小河,从河水中橵发出的气味及颜色上观察,其水污染已非常严重.华蓥一中的小明同学为了探究河水的污染情况,从河中取了一烧杯水,请你与他一起用已学】;主要考察你对溶液的酸碱性与酸碱度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)正常血液的pH为7.35~7.45,与胃液相比,其要低几百万倍,已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1,质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2,那么下列的哪种说法是正确的______
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37% B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H+离子浓度之间呈现正比例关系 D、人体的血液呈弱碱性
(2)胃液酸度增加就会患胃酸过多症,治疗药物的有效成分不可能是______
A、NaHCO3 B、Al(OH)3 C、Ba(OH)2 D、CaCO3
(3)三硅酸镁晶体,是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久.把三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)改写成氧化物形式______;写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______.
A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房洗涤剂 |
B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房洗涤剂 |
C.厕所清洁剂、厨房洗涤剂、醋、肥皂 |
D.厨房洗涤剂、醋、肥皂、厕所清洁剂 |
A.pH:正常雨水>酸雨 |
B.相同条件下在水中的溶解性:氢氧化钙<氢氧化钠 |
C.等质量的木炭燃烧放出的热量:完全燃烧>不完全燃烧 |
D.任何原子中:核内质子数=核内中子数 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
(1)上述B操作中可观察到紫色小花变成______色;若将小花取出小心加热,可观察到的现象是______,原因是______.
(2)小明由此实验能得出满意的结论吗?若能,请你说明理由.若不能,请你再设计一个方案加以证明,简述实验步骤,实验现象及结论;