题目
题型：奉贤区二模难度：来源：
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如如图所示的实验操作：根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是______．
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
| 氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O， （1）稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃，加入氢氧化钠反应后，温度变成了52℃，溶液的温度虽然升高了，但是氢氧化钠溶于水也要放热，是中和反应的热量还是氢氧化钠溶于水的热量，故答案为：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热， （2）【实验结论】从A到E盐酸的质量分数逐渐的增大，加入相同的氢氧化钠后，从A到E溶液温度的改变也是由小到大，故答案为：反应物的浓度， 交流反思 加入的纯净的氢氧化钠是相同的， A中盐酸的溶质：36.5×5%， B中的溶质：36.5×10%， C中的溶质：36.5×15%， D中的溶质：36.5×20%， E中的溶质：36.5×25%， 根据比较可知，E中盐酸的溶质最多，中和时消耗的氢氧化钠最多，现在氢氧化钠的质量相同，根据计算 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 40×20% 36.5×20% 可知D中的恰好完全反应，A、B中氢氧化钠有剩余，E中的盐酸有剩余，故答案为：E． | |||||
如图是酸和碱发生中和反应的示意图 实验操作如下： 步骤1：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴人几滴酚酞试液，如图中①． （1）此时烧杯中溶液是______色． （2）加入酚酞试液的目的是______． 步骤2：再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止，如图中②③． （3）这一过程中氢氧化钠溶液的pH如何变化？______． （4）用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是______． （5）在烧杯中，发生反应的化学方程式是______． 步骤3：取几滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，用电吹风使液体蒸发． （6）假如最后在玻璃片上得到的是纯净物，你如何证明该物质是氯化钠而不是氢氧化钠？ 请简述实验步骤和现象：______． | |||||
| 某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加酸碱指示剂．为确定氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，该同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，震荡后发现酚酞不变红． （1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 （2）根据以上实验能否确定氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？并说明理由． （3）在该同学实验基础上在设计一个实验方案，以确定氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应． |
