| 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，工业上可以用氢氧化钠进行中和处理．请写出该反应的化学方程式 ______．氢氧化钠的相对分子质量为 ______，______克氢氧化钠中含钠元素46g．这些氢氧化钠可以中和处理 ______克溶质质量分数为10%的硫酸污水． |
硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
NaOH的相对分子质量为=23+16+1=40，
多少克氢氧化钠中含钠元素46g，计算方法为：46g×=80g，
设这些氢氧化钠可以中和处理溶质质量分数为10%的硫酸污水质量为x，
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
10%x 80g
=
x=980g
故答案为：40；80；980． |
核心考点
试题【硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，工业上可以用氢氧化钠进行中和处理．请写出该反应的化学方程式 ______．氢氧化钠的相对分子质量为 ______，______克氢】；主要考察你对
中和反应等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图，表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线．请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上______（甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色由______色逐渐变为______色．
（2）实验中酚酞溶液的作用是______． |
请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | | ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 | ①溶液颜色______； | 酸和碱发生了中和反应 | | ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． | ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成______色． | | 为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相同的Ca（OH）2反应完后溶液的pH（ ） | 国家环保总局规定从05年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围．九年级某班同学在做用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液实验后将废液集中到班级废液缸中，废液呈无色．于是小林同学认为“盐酸与氢氧化钠已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为他得出的结论是否正确______理由______．
（2）若将废液直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？______写出反应方程式______．
（3）请写出该中和反应的化学方程式______．
（4）请设计实验，探究上述废液缸中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结 论 | | | | 下列实验操作记录与序号相同的图象所表示的变化关系相符合的是（ ）
| A．pH=1稀盐酸逐滴滴入稀NaOH溶液至过量 | | B．用水稀释pH=1的硫酸溶液 | | C．Ba（OH）2稀溶液逐滴滴入稀硫酸中至稍过量 | | D．先加热KClO3晶体，过一会儿加入少量的MnO2粉末再继续加热至不再有气体放出 |
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