题目
题型：不详难度：来源：
| A．a点时溶液中溶质是盐酸和氯化钠 |
| B．a、b、c三点的溶液中钠离子的数目相等 |
| C．c点溶液能使广泛pH试纸变蓝色 |
| D．氢氧化钠与盐酸发生反应的本质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠 |
答案
B、根据质量守恒定律，由于钠离子是始终是以离子的形式存在，没有发生变化，因此a、b、c三点的溶液中钠离子的数目，故B正确；
C、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，溶液呈酸性，能使pH试纸变红，故C错误；
D、氢氧化钠与盐酸发生反应的本质是氢氧根离子和氢离子结合成难电离的水，故D错误；
故选项为：B．
核心考点
试题【向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断正确的是（ ）A．a点时溶液中溶质是盐酸和氯化钠B．a、b、c三点的溶液中钠离子的数目相等C．c点溶液】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）如图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程．
①图中仪器A的名称是______．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断______，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成______色为止，表明两者发生了反应，该反应的化学方程式为______．
（2）为探究上述酸碱反应后，硫酸是否过量．设计了如下两种方法：
方法①：取少量反应的溶液，用pH试纸检验，测得pH＜7，表明硫酸过量．
方法②：取少量反应的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量．
上述两种方法中，你认为正确的是方法______（选填“①”或“②”）．请用文字说明另一种方法不合理的原因______．
