题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:向盐酸中加水,酸性减弱,pH增大,但是不会大于等于7, A错误;一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,开始溶液的质量不会等于0, B错误;加热高锰酸钾固体,会生成氧气,导致固体质量减少,而反应前后锰元素的质量不变,故锰元素的含量会增大, C错误;在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液,盐酸先与氢氧化钾反应,等盐酸消耗尽,氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀,故开始没有沉淀,过一段时间再出现沉淀,故D正确;故选D.
核心考点
举一反三
A.CuCl2 | B.Na2CO3 | C.CO2 | D.Ba(NO3)2 |
【实验一】取m g该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g。
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水,则为分别测定CO2和水的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:C D (填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
(2)实验开始前先通入一定量空气,其操作方法是关闭弹簧夹 ,打开弹簧夹 ,目的是 。
(3)一段时间后,打开弹簧夹 ,关闭弹簧夹 ,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 (填序号)。
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】另取m g该药片,加入100 g 9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。
已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH, NaAlO2可溶于水。
(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含 。当加入NaOH的质量到x时,生成的沉淀有 和 ,其中Al(OH)3的质量是 g,则x= g。
(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是 。
(3)试确定铝碳酸镁的化学式为 。
体液 | 尿液 | 胃液 | 血液 |
pH | 4.7--8.4 | 0.9—1.5 | 7.35—7.45 |
根据上表可知,在正常情况下
A.人体的尿液一定呈酸性
B.人体的血液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
A.能分解出氧气的化合物一定是氧化物 |
B.凡是生成盐和水的反应都叫中和反应 |
C.pH为0的溶液不显酸性 |
D.等物质的量的盐酸与氢氧化钠反应后溶液一定呈中性 |
(1)三组实验有多个共同点:
①试管中反应物都是无色溶液
②都属于 反应(填基本反应类型);③实验现象 。
④ 。⑤ 。
(2)写出实验C的化学反应方程式 。
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