题目
题型:不详难度:来源:
①Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O。回答下列问题:
(1)X是____________(写化学式)。
(2)你认为较好的方案是______(填“①”或“②”),其优点有___________________________。
(3)若要得到相同质量的硫酸铜,上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
答案
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、个数都不变,故不难推出X是SO2
(2)从上述两个反应,较好的方案是②,优点有:没有污染性的气体产生,或要得到相等质量的硫酸铜,②所消耗的硫酸的质量更大
(3)根据上述两个反应,若要得到相同质量的硫酸铜,上述①和②所消耗的硫酸的质量比为2︰1
核心考点
试题【利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜,有两种方案:①Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + X↑ + 2H2O ②2Cu + O2 △ 2CuO,CuO + H2S】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是一种指示剂,则试剂A的名称是_______________。
(2)若X是稀盐酸,B是红色氧化物,则B的化学式为_____________。
(3)若X是稀盐酸,C是单质,请写出X与C反应的化学方程式_______________________。
(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为__________________________。
此反应的基本反应类型为______________。
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