题目

题型：不详难度：来源：

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论　                 　       ；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为　           　；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有.         出现，管底有白色固体残留，
小试管中的现象.                  ．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．

步骤	现象	结论
取样于试管中，往试管中滴加

 
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　                             　；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　             　．

答案

(1)碳酸氢钠溶液的呈碱性       产生气泡     水珠    澄清石灰水变浑浊

步骤	现象	结论
取样于试管中，往试管中滴加      稀盐酸	有气泡产生	留下的白色固体是Na2CO3

 
NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O     焙制糕点或治疗胃酸过多

解析

试题分析：（1）碱或碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色，溶液变成浅红色．由此得出结论碳酸氢钠溶液的呈碱性
（2）碳酸氢钠能与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，产生二氧化碳气体，所以有气泡
（3）结论告诉我们：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体，所以充分加热后，大试管口有水珠或水滴出现，由于产生了二氧化碳，小试管中的澄清石灰水变浑浊
（4）要证明是Na₂CO₃，而不是NaOH，那就应该抓住两者化学性质的不同，所以可用稀盐酸（或澄清石灰水、氯化钙溶液），若加入稀盐酸，Na₂CO₃会稀盐酸反应，产生气泡，而NaOH虽然也会与稀盐酸反应，但没有现象，若加入澄清石灰水或氯化钙溶液，Na₂CO₃会澄清石灰水或氯化钙溶液反应，均产生白色沉淀碳酸钙，而NaOH则不会反应，
（5）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO₃ ^△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，  碳酸氢钠在日常生活中的一种用途焙制糕点或治疗胃酸过多₃、Na₂CO₃和NaOH化学性质，