题目
题型:不详难度:来源:
(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成图5所示的“旅行”。
①若图为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,
写出路线Ⅱ反应的化学方程式: (写一个),该反应属于 (填基本反应类型)。
②若上图为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式:
。
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲 ,乙 ,丙 。
答案
②2H2O通电 2H2↑+O2↑ 2H2+O2点燃 2H2O(合理均可)
(2)Cu、Cu(NO3)2、 Cu(OH)2(合理均可)
解析
试题分析:(1)路线Ⅱ是由碳酸钙生成二氧化碳,可通过碳酸钙与稀盐酸反应实现,化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,该反应的基本反应类型为复分解反应。也可通过高温锻炼石灰石实现,化学方程式为:CaCO3高温 CaO+CO2↑,该反应的基本反应类型为分解反应。
(2)若图5为氢元素的“旅行”,则甲乙两物质中均含氢元素。方法为2H2O通电 2H2↑+O2↑或2H2+O2点燃 2H2O (也可通过其他含氢元素的物质相关的反应实现)。
(2)若从单质、碱和盐中分别选一种物质,完成图6的“旅行”。根据物质间的反应规律,可知该单质可为金属单质。因金属单质大多不直接形成碱,但可通过与盐溶液的反应形成另一种盐和另一种金属单质,所以乙可为该金属元素的盐;盐溶液可与碱溶液发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱,所以丙可为碱。所以三种物质可依次选择Cu、Cu(NO3)2、 Cu(OH)2(合理均可)
核心考点
试题【(9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:(1)按甲、乙物质所含元素种类递增】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出甲的化学式 。
(2)①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为 ,丙的化学式为 。
②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为 ,丙能与①中的丙发生复分解反应,其化学方程式为 (写出一个即可)。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式 为 。
A.硝酸铵固体溶解时放热 |
B.石墨具有优良的导电性能,可用来做电极 |
C.合金硬度一般比组成它的纯金属大 |
D.SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体 |
(1)仪器a的名称 ;
(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片,其作用是 ;
(3)操作B中还需要用到的仪器是 ;
(4)操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 (填序号) ;
A.过滤速度慢 B.滤纸破损 C.杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误,其中有的错误会导致精盐产率明显偏低,其原因是 。
A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 |
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳 |
C.取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子 |
D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来 |
(1)写出该中和反应的化学方程式_______________________。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分:
【作出猜想】
(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2
(B)溶质可能是CaCl2
(C)溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想(A),你认为排除猜想(A)的理由是_____________。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想,请你帮他完成实验,填写以下表格:
实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液 | | 猜想(B)正确 |
| 猜想(C)正确 |
A.取反应后的溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中,加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液,涂抹在pH试纸上,测溶液的pH <7
D.取反应后的溶液于试管中,加入硝酸银溶液,生成白色沉淀
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