胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（ ）| A．NaCl | B．Al（OH）3 | C．CaCO3 | D．Mg（OH）2 |
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A、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故A错．
B、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故B对．
C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C对．
D、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故D对．
故选A． |
核心考点
试题【胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（ ）A．NaClB．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）】；主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
当学完溶液的性质的相关内容，某学校的初三学生了解到了某些溶液能够导电，老师就留下了一道思考题：溶液导电的原因是什么？为此，同学开始了讨论，假设有很多：
同学甲：我认为，溶液形成时，构成物质的微粒被分散到溶液中，可以自由移动的缘故．
同学乙：某些物质是由离子构成的，离子是带电的微粒，我觉得这正是溶液导电的原因．
同学丙：…
如果你是该班级的学生，你的假设是______．
请你设计具体的对比实验，证明你的假设正确性（在空格中填写缺少的仪器及试剂）
实验仪器：导线若干、小电珠、电池组、______、石墨电极、玻璃棒等．
实验试剂：蔗糖固体、食盐固体、______等．
实验步骤：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | ______ | ______ | ______ | | 总结：溶液导电的原因是______． | 下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）| A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl | B．AgNO3、FeCl3、HNO3 | | C．BaCl2、K2CO3、H2SO4 | D．BaCl2、KOH、HNO3 |
| | 一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水．现有下列转化固体物质ABC固体物质A，则A可能是（ ） | 铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）
（1）你提出的假设是______．
（2）通过实验I可以证明______．
（3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应加入______．
（4）探究的结果为______，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是______． | 现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（ ）| A．紫色石蕊试液 | B．无色酚酞试液 | | C．CuSO4溶液 | D．NaCl溶液 |
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