题目

题型：绍兴难度：来源：

某工厂每天排出废水1000米³，其中每立方米废水中含氯气（Cl₂）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na₂SO₃）除去Cl₂，反应方程式为：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
试问（1）该1000米³废水中含HCl的质量为______克；废水的PH______7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）该厂每天需质量分数为9%的Na₂SO₃溶液多少克？
（3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？

答案

（1）3.65×l0⁴ ＜
（2）设需要9%Na₂S0₃ 质量为x，生成盐酸质量y．则
Na₂S0₃+C1₂+H₂0═Na₂S0₄+2HCl
126   71               73 
9%X   35500g           Y

126

x

=

71

35500g

x=7.0×10⁵g 

71

35500g

=

73

y

y=3.65×10⁴g
（3）盐酸的总质量：7.3 x 10⁴克
设需NaOH z克
 HCl+NaOH═NaCl+H₂0
 36.5       40
7.3×l0⁴g   z

36.5

7.3×l04g

=

40

z

z=8.0×10⁴g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×10⁵克，需NaOH固体8.0×10⁴克．