题目
题型:不详难度:来源:
(1)滤纸上的物质是______,滤液的pH值______7.
(2)在第一份滤液中加入生锈的铁钉,首先观察到铁钉表面的锈______,反应方程式为______.反应一段时间后,又观察到铁钉表面______.
(3)在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,现象是______,有关的化学方程式是______.
答案
(2)铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3),将生锈的铁钉放入含有稀盐酸的滤液中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,反应现象为:铁锈逐渐溶解,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.反应一段时间后,铁与氯化铜发生反应,生成氯化亚铁与铜,故反应现象是铁钉表面有一层红色物质.
(3)在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸被消耗掉,氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
故答案为:(1)铜;小于;(2)逐渐溶解;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;有一层红色物质;(3)产生蓝色沉淀;CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
核心考点
试题【将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中,加热后过滤,并将滤液分成两份,试回答:(1)滤纸上的物质是______,滤液的pH值______7.(2)在第一份滤】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化钡和稀硫酸 | B.锌和稀硫酸 |
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 | D.澄清石灰水和二氧化碳 |
A. | B. | C. | D. |
A.溶液的质量 | B.溶质的质量 |
C.溶剂的质量 | D.溶质的质量分数 |
①______;②______;③______.
(2)如图,为了研究空气中所含氧气的体积,用一个50mL量筒倒扣在水中,量筒内外液面均位于40mL处.量筒内浮着一个铜制的小船,船中放有少量白磷.现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌,这样做的原因是______.放白磷的小船用铜做的原因是______.一会儿,白磷发生自燃,观察到______,最终,液面大约位于量筒刻度______处.
(3)金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色.某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了.
据你推测,导致溶液碱性变化的原因是:
①______;
②______.
请设计一个实验来验证你的一种推测,简要说明操作、现象及结论.______.
A.蚁酸 | B.醋酸 | C.草酸 | D.酒精 |
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