题目
题型：不详难度：来源：
（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______．盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是______．
（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______．
答案
（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳，故填CO2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素（、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，其中一种用途是金属表面除锈；
（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl；
答案：
（1）CO2 金属表面除锈
（2）SiCl4+4H2O═H4SiO4+4HCl
核心考点
试题【阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______．盐酸在工业上有多】；主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． pH=1的盐酸中不断加水 |
B． 加热含二氧化锰30%的氯酸钾与二氧化锰的混合物 |
C． 分别向两份相同且足量的稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg |
D． 恒温蒸发饱和的硝酸钾溶液 |
| A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32- |
| B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
| C．验证烧碱溶液中是否混有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl- |
| D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液 |
（ ）
| A．它能够导电 |
| B．它的pH=0 |
| C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 |
| D．它清洁洁净，但长期饮用对健康不益 |
| A．有H2SO4 | B．有CuSO4和FeSO4 |
| C．只有FeSO4 | D．有H2SO4和FeSO4 |
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述中的______方法（填选项编号）立即确认．
A．讨论B．调查C．实验D．上网
具体的做法是______．
（2）粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第5步，记录实验数据；
第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①本实验为什么要用指示剂（酚酞）？
答：______．
②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是______mL．
③第4步要用到玻璃棒，它是作______用，目的是______．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
④第5步要记录的实验数据是______．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其它可行的方法吗？若能，请写在下面（用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式）：
方法一：______．
方法二：______．
方法三：______．
（4）请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器．
我选的是方法______，所需要的玻璃仪器是______．
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