题目

题型：不详难度：来源：

现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84 g/cm3）配制560 g质量分数为14%的稀硫酸，下列有关叙述中正确的是                                       

A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量简和烧杯

B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量

C．将480 mL水倾倒入盛有80 mL 98%的浓硫酸的500 mL量筒中

D．将80 g 98%的浓硫酸沿1000 mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌

答案

D

解析

本题考查的是一定溶质质量分数的溶液的配制，测量容器-量筒，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，有关溶质质量分数的简单计算。
A、由浓溶液稀释配制溶液，一般采用用量筒量取浓溶液与水，在烧杯中混合完成，但除量筒与烧杯外，稀释过程还需用玻璃棒搅拌，A错误；
B、由浓溶液配制稀溶液，经计算得出浓溶液与水的质量，一般将二者的质量换算成体积，再用量筒量取二者体积即可，一般不用托盘天平（因操作比较麻烦），但并非不可以，用托盘天平仍然可以达到实验目的，B错误；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，量筒不能用作溶解容器，应在烧杯中稀释，C错误；
D、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，则所需水的体积：480g÷1g/cm³ =480cm³=480mL，与选项中各数据均相同，D对。故选D