题目
题型:不详难度:来源:
(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式
(2)加入镁粉的质量为 g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位)。
答案
解析
试题分析:由题中的叙述可知:(1)OA段无沉淀产生,说明溶液中含有未反应的硫酸,故反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O;(2)根据质量守恒定律反应前后元素守恒,故沉淀氢氧化镁中镁元素的质量就是加入的镁粉的质量,故5.8g×2.4g;(3)设生成氢气的质量为X
Mg + H2SO4 ="==" MgSO4 + H2↑
2
2.4g X
24:2=2.4g:X
X=0.2g
答:加入镁粉的质量为2.4g,生成氢气的质量为0.2g
核心考点
试题【 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
一种无色液体,具有刺激性气味,同时具有酸的性质,试回答下列问题:
(1)写出醋酸一条的物理性质__________________________;
(2)在醋酸中,碳元素和氢元素的质量比为_______________;
(3)在醋酸中,碳、氢、氧三种元素原子的个数比为 _________________;
(4)食醋除作调味剂外,生活中还有些妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的是( )
a.除去菜刀上的铁锈 b.除去水壶壁上的水垢
c.清洗溅到皮肤上的碱液 d.鉴别黄金饰品中是否含有铜
A.生石灰 | B.铁粉 | C.碳酸氢钠 | D.固体烧碱 |
A.唾液(pH:6.6﹣7.1) | B.血液(pH:7.35﹣7.45) |
C.胆汁(pH:6.8﹣7.4) | D.胃酸(pH:0.8﹣1.5) |
A.酸中都有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 |
B.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 |
C.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 |
D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 |
A.向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 |
B.向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 |
C.向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 |
D.某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 |
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