题目
题型:不详难度:来源:
若分别得到一氧化碳和二氧化碳,请回答:
①装置A中,盛放浓硫酸的仪器名称是 ;
②收集一氧化碳时,打开a、b,关闭c,装置B的作用是 。由于一氧化碳有毒,多余的气体应 (填写具体处理办法);
③关闭 、打开 ,释放出二氧化碳,并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。
(2)在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组结些进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
| |
答案
解析
试题分析:(1)①由常见仪器的名称及用途可知,A为分液漏斗;②二氧化碳能与氢氧化钠反应被吸收,从而得到一氧化碳;③一氧化碳具有可燃性,多余的一氧化碳可以用气囊收集或点燃处理;④关闭b,打开c,盐酸与生成的碳酸钠反应从而得到二氧化碳;浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,可用来干燥二氧化碳,D装置可以用向上排空气法收集二氧化碳;(2)探究实验一:综合分析两步实验的现象,可以得到结论:浓度越大,过氧化氢分解的速率越快 ;探究实验二:设计实验时注意控制变量,;取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中;缓慢有少量气泡冒出;取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有热水的烧杯中;迅速有大量气泡冒出。
核心考点
试题【(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)。用到的实验装置见下图:若分】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2CO3 | B.NaHCO3 | C.SO2 | D.NH3 |
A.都能与指示剂作用 | B.都能解离出氢氧根离子 |
C.都能解离出金属阳离子 | D.都含有氢元素和氧元素 |
A.浓盐酸——防止挥发 | B.NaOH溶液——防止与CO2反应 |
C.浓硫酸——防止吸水 | D.生石灰——防止与氧气反应 |
A B C D
A.一定温度下,向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 |
B.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
C.将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 |
D.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 |
(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)
(2)图二是20℃时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应,你的依据为
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为
(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点,据图回答:
①t1℃时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用 的方法达到饱和状态
②将t2℃时,150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时。可以析出 g a物质。
(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。
试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是
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