题目
题型:云南省中考真题难度:来源:
(2)实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”?________________。
(3)为了防止铁制品进一步锈蚀,应将铁锈立即清除,可用稀盐酸除锈(铁锈主要成分为Fe2O3),其反应的化学方程式为_______________________。
答案
(2)除去水中溶解的氧气,使铁不能与氧气接触
(3)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
核心考点
试题【金属资源属于不可再生资源。某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如下图所示实验。(1)一段时间后,铁钉表面生锈的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”);】;主要考察你对金属锈蚀的条件及其防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_________。金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是________(填化学式)。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为__________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(3)将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。
(2)写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式:___________________;
(3)高炉炼铁得到的主要产品是_______;(填序号)
A.纯铁 B.生铁 C.钢
(4)铁生锈的主要条件是铁与水和___________直接接触。
(1)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为_____________。
(2)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法,以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是____________。
(3)我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源!下面几种做法中,可有效保护金属资源的是_______(填字母)。
a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理,存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品
(1)探究铜锈的组成。
【实验过程】实验一:
【实验结论】综合以上两实验,可以确认铜锈中含有_______种元素。
(2)探究铜生锈的条件。
【猜想】同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想:①CO2、H2O ②O2、H2O ③CO2、H2O、O2
根据铜锈的组成元素并结合铁生锈的知识,你认为上述猜想错误的是________(填序号)。
【实验设计】为验证另外两种猜想,同学们设计了下图中A、B两个对比实验,请你在方框内完成实验B的设计。(语言叙述或画图说明均可)_________________________________________。
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