题目
题型:山东省中考真题难度:来源:
某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写成计算推理过程)。
答案
(1)先通一段时间一氧化碳
(2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
8g x
x=5.6g
设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
5.6g y
y=9.8g
硫酸溶液的溶质质量分数为:(9.8g/49g)×100%=20%
答:硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
核心考点
试题【某同学模拟工业炼铁原理,用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。】;主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)装置C的作用是_____________________________;
(3)装置D中反应的化学方程式为_____________________;
(4)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为________;
(5)装置F中酒精灯的作用是______________________________.
(1)与氧化铁反应的一氧化碳需纯净干燥;
(2)除去尾气中的一氧化碳.
(2)装置乙的作用是__________________
(3)实验开始时,先通一会儿一氧化碳,然后再加热的原因是 _________ .
(4)从环保的角度分析,该装置的缺陷是 _________ ,改进的措施是 _________ .
(2)在C处看到的现象是 _________ ,说明反应后有 _________ 生成.
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是 _________ ,其优点是 _________ .
A B
(2)实验时在澄清石灰水中观察到的现象是 _________ .
(3)图(1)中,设计第②个酒精灯的目的是 _________ ,其反应的化学方程式为 _________ ,实验时,应先点燃第 _________ 个酒精灯.
(4)图(2)与图(1)相比,它的主要优点是 _________ .
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