铝是日常生活中常见的金属，它的下列性质中，属于铝的化学性质的是（　　）A．铝表面具有银白色的金属光泽B．铝具有导电性C．铝表面能形成致密的氧化膜D．铝很轻 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铝是日常生活中常见的金属，它的下列性质中，属于铝的化学性质的是（　　）

A．铝表面具有银白色的金属光泽

B．铝具有导电性

C．铝表面能形成致密的氧化膜

D．铝很轻

答案

A、铝表面具有银白色的金属光泽，是物质的颜色范畴属于铝的物理性质；
B、铝具有导电性是铝的固有特性，属于铝的物理性质；
C、铝表面能形成致密的氧化膜是铝与氧气反应生成氧化铝的过程，是经过化学变化表现出来的性质，是铝的化学性质；
D、铝很轻是与铝的密度较小有关，应该属于铝的物理性质；
故选C

核心考点

试题【铝是日常生活中常见的金属，它的下列性质中，属于铝的化学性质的是（　　）A．铝表面具有银白色的金属光泽B．铝具有导电性C．铝表面能形成致密的氧化膜D．铝很轻】；主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

把一根铜丝放在空气中加热，可以观察到______色的铜丝表面逐渐变成______色，反应的化学方程式为______；冷却后将它浸入盐酸中片刻，铜丝表面的______（填名称）被除去，反应的化学方程式为______．若将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中片刻后取出，可观察到______，其反应的化学方程式为______．

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镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是 ______．
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl₂溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg （OH）₂〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答下列问题：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 ______（用化学方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg （OH）₂〕的化学方程式为：______．

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在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计两个方案

魔方格

两个方案中较好的是______（填序号）理由是______；
你是否有更简单的方法，若有，请写出______．

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为研究某镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验．三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末．每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：

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热门考点

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（g）	0.153	0.255	0.385
气体质量（g）	0.015	0.025	0.03
（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸． ①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为______，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为______． ②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是______（填字母序号）． A． B． C． D．实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快． ③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为______．（2）同学们做完实验后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．请回答： ①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是______； ②写出步骤①反应的化学方程式______； ③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是______．